ion OH-

Il y quelque chose que je ne comprend pas avec OH- quand il se trouve avec le sodium pour former la soude.
Quand on met de l'aluminium, il y a un dégagement d'hydrogène gazeux qui se produit. Un test à la soude suffit à montrer la présence de l'ion aluminium. Mais comment peut-il y avoir un dégagement d'hydrogène gazeux si l'hydrogène associé avec l'oxygène possède un électron en trop? (normalement s'il y a un électron en trop OH- devrait plûtot "essayer de s'en débarasser")
Et puis pourquoi l'aluminium est le seul métal à être attaqué par l'hydroxyde de sodium?
Et quand l'hydrogène est parti, il reste quand même de l'oxygène, alors il devient quoi l'oxygène? (il ne va quand même pa reprendre sa forme gazeuse)

Je pense que tu fais référence à cette réaction :

2 Al + 2 NaOH + 6 H2O --> 2 NaAl(OH)4 + 3 H2

L'oxygène se combine avec la soude et l'aluminium, et il y a un dégagement de dihydrogène. Mais je ne sais pas pourquoi il n'y a que l'aluminium qui réagit à la soude...