Chlorure d'hydrogène
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Chlorure d'hydrogène
Est-ce qu'il y a une chance d'obtenir le chlorure d'hydrogène en faisant réagir les réactifs suivants:
de l'eau salée, un peu de méthane et du dioxygène? (si on fait cette réaction, on obtiendra aussi très certainement du dihydrogène )
de l'eau salée, un peu de méthane et du dioxygène? (si on fait cette réaction, on obtiendra aussi très certainement du dihydrogène )
jean eric- Messages : 477
Date d'inscription : 21/11/2007
Localisation : Toulouse
Re: Chlorure d'hydrogène
Dans quelles conditions ? Le méthane et le dioxygène de l'air réagissent pour former de l'eau et du dioxyde de carbone. Il y a d'ailleurs une animation qui permet de bien comprendre cette réaction à l'adresse suivante :
http://phys.free.fr/flash/eqbil.swf .
Comment faire intervenir l'eau salée ? Et tu as choisi l'eau salée parce-qu'elle contient du chlore, non ? Peux-tu nous préciser ta pensée ?
http://phys.free.fr/flash/eqbil.swf .
Comment faire intervenir l'eau salée ? Et tu as choisi l'eau salée parce-qu'elle contient du chlore, non ? Peux-tu nous préciser ta pensée ?
chlorure d'hydrogène
Je précise: j'ai effectivement choisi l'eau salée parce qu'il y avait l'hydrogène et le chlorure de sodium (le sel).
J'ai choisi le méthane parce c'est un gaz inflammable et le dioxygène parce qu'il permet la combustion du méthane: c'est un comburant.Cette combustion permet au atomes de former de nouvelles molécules.
Je suis d'accord avec vous quand vous dites que le méthane et le dioxygène de l'air réagissent pour former de l'eau et du dioxyde de carbone.
J'ai choisi le méthane parce c'est un gaz inflammable et le dioxygène parce qu'il permet la combustion du méthane: c'est un comburant.Cette combustion permet au atomes de former de nouvelles molécules.
Je suis d'accord avec vous quand vous dites que le méthane et le dioxygène de l'air réagissent pour former de l'eau et du dioxyde de carbone.
jean eric- Messages : 477
Date d'inscription : 21/11/2007
Localisation : Toulouse
Re: Chlorure d'hydrogène
Bien, mais comment se passe ta réaction ? Comment faire intervenir l'eau salée avec la combustion du méthane ?
Re: Chlorure d'hydrogène
Je recopie la réponse de Jean-Eric, afin de ne pas éparpiller le sujet sur deux sujets distincts :
Je vais vous expliquer pourquoi je pose la question et comment j'imagine la réaction:
Il y a quelques jours de cela, j'ai vu dans "C'est pas sorcier" comment on pouvait obtenir du dihydrogène pour les voitures propre fonctionnant au dihydrogène. Et parmi ces différentes manière d'obtenir le dihydrogène, j'ai vu qu'on pouvait l'obtenir en faisant réagir du méthane, avec de l'eau et du dioxygène.Et quelques jour après le passage de l'émission, j'ai pensé à la même réaction mais cette fois avec du sel (donc l'eau est salée).En résumé, la réaction que je m'imagine, c'est la même que celle qui a été expliqué dans "C'est pas sorcier", avec les même réactifs auxquels on ajoute le sel, dans l'un des réactifs : l'eau. Voici le bilan de la réaction imaginée:
eau salée+méthane+dioxygène→
eau+dihydrogène+dioxyde de carbone +Chlorure d'hydrogène
Je vais vous expliquer pourquoi je pose la question et comment j'imagine la réaction:
Il y a quelques jours de cela, j'ai vu dans "C'est pas sorcier" comment on pouvait obtenir du dihydrogène pour les voitures propre fonctionnant au dihydrogène. Et parmi ces différentes manière d'obtenir le dihydrogène, j'ai vu qu'on pouvait l'obtenir en faisant réagir du méthane, avec de l'eau et du dioxygène.Et quelques jour après le passage de l'émission, j'ai pensé à la même réaction mais cette fois avec du sel (donc l'eau est salée).En résumé, la réaction que je m'imagine, c'est la même que celle qui a été expliqué dans "C'est pas sorcier", avec les même réactifs auxquels on ajoute le sel, dans l'un des réactifs : l'eau. Voici le bilan de la réaction imaginée:
eau salée+méthane+dioxygène→
eau+dihydrogène+dioxyde de carbone +Chlorure d'hydrogène
Re: Chlorure d'hydrogène
eau salée+méthane+dioxygène→ eau+dihydrogène+dioxyde de carbone +Chlorure d'hydrogène
H2O + Cl + CH4 + O2 --> H2O + H2 + CO2 + HCl
La réaction n'est pas équilibrée : il y a un atome d'hydrogène en trop dans les réactifs.
Il va falloir que je retrouve l'équation proposée par "C'est pas sorcier"...
H2O + Cl + CH4 + O2 --> H2O + H2 + CO2 + HCl
La réaction n'est pas équilibrée : il y a un atome d'hydrogène en trop dans les réactifs.
Il va falloir que je retrouve l'équation proposée par "C'est pas sorcier"...
Re: Chlorure d'hydrogène
J'ai retrouvé la réaction chimique : le dihydrogène est produit à haute température (entre 800 - 900°C), et sous forte pression : CH4 + H2O >>> CO + 3 H2. Peut-être qu'on pourrait produire aussi de l'acide chlorhydrique par cette méthode, mais cela n'aurait aucun sens : il faut dépenser énormément d'énergie alors qu'on peut en obtenir à température ambiante...
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